题目内容
14.下列物质中,有极性共价键的是( )A. | 单质碘 | B. | 溴化钾 | C. | 水 | D. | 氯化镁 |
分析 不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键,据此回答.
解答 解:A、非金属单质分子含有非极性共价键,故A错误;
B、溴化钾只含有离子键,故B错误;
C、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的,为极性共价键,故C正确;
D、氯化镁只含有离子键,故D错误.
故选C.
点评 本题考查极性共价键的判断,题目难度不大,注意极性共价键由不同非金属元素形成.
练习册系列答案
相关题目
5.下列关于苯和甲苯说法正确的是( )
A. | 苯和甲苯能使溴水褪色,是因为苯和甲苯均能与溴发生加成反应 | |
B. | 苯和甲苯均可与氢气发生加成反应 | |
C. | 苯和甲苯均可以与硝酸在一定条件下发生取代反应 | |
D. | 苯和甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
2.化学与环境、生产和生活等密切相关,下列说法正确的是( )
A. | pH小于7的雨水即为酸雨 | |
B. | 用食醋可除去水壶内壁上的水垢 | |
C. | 为了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入氨水 | |
D. | 明矾是一种水处理剂,可用于水的杀菌、消毒 |
9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判断( )
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判断( )
A. | 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 | |
B. | 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 | |
C. | 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 | |
D. | 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 |
19.铁的发现和大规模使用,是人类发展史上的一个光辉里程碑,它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代,推动了人类文明的发展.
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的.按要求回答下列问题:高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式NaCl,反应中被氧化的物质是Fe(OH)3(写化学式).
(2)铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2.
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+.
③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓.
④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8,
如果pH过大,可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯(几种离子沉淀的pH见上表);滤液B可以回收的物质有(写化学式)Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4.
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的.按要求回答下列问题:高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式NaCl,反应中被氧化的物质是Fe(OH)3(写化学式).
(2)铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2.
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+.
③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓.
④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8,
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
6.下列实验中,不能观察到明显变化的是( )
A. | 把一段打磨过镁带放入冷水中 | B. | 把铝条放入NaOH溶液中 | ||
C. | 把绿豆大的钠投入到KCl溶液中 | D. | 把溴水滴加到淀粉KI溶液中 |
4.在下列元素中,不属于主族元素的是( )
A. | 铁 | B. | 钙 | C. | 氧 | D. | 溴 |