题目内容
14．下列物质中，有极性共价键的是（ ）| A． | 单质碘 | B． | 溴化钾 | C． | 水 | D． | 氯化镁 |
分析 不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键，据此回答．
解答 解：A、非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；
B、溴化钾只含有离子键，故B错误；
C、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故C正确；
D、氯化镁只含有离子键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查极性共价键的判断，题目难度不大，注意极性共价键由不同非金属元素形成．
练习册系列答案
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5．下列关于苯和甲苯说法正确的是（ ）
| A． | 苯和甲苯能使溴水褪色，是因为苯和甲苯均能与溴发生加成反应 | |
| B． | 苯和甲苯均可与氢气发生加成反应 | |
| C． | 苯和甲苯均可以与硝酸在一定条件下发生取代反应 | |
| D． | 苯和甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
2．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH小于7的雨水即为酸雨 | |
| B． | 用食醋可除去水壶内壁上的水垢 | |
| C． | 为了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入氨水 | |
| D． | 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒 |
9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判断（ ）
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ•mol-1
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
由此不能判断（ ）
| A． | 1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 | |
| B． | 1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 | |
| C． | 1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 | |
| D． | 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 |
19．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
6．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）
| A． | 把一段打磨过镁带放入冷水中 | B． | 把铝条放入NaOH溶液中 | ||
| C． | 把绿豆大的钠投入到KCl溶液中 | D． | 把溴水滴加到淀粉KI溶液中 |
4．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 钙 | C． | 氧 | D． | 溴 |