题目内容

17.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体.请回答问题:
(1)实验过程如图所示,分析判断:EF段(选:OE或EF或FG)化学反应速率最大.
(2)分析整个过程反应速率变化的原因E→F段溶液温度升高,反应速率加快,F→G,盐酸浓度降低,反应速率减慢
(3)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是AC.
A.蒸馏水  B.NaCl固体   C.NaCl溶液   D.浓盐酸.

分析 (1)根据曲线斜率判断反应速率;
(2)碳酸钙跟稀盐酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快,F→G,盐酸浓度降低,反应速率减慢;
(3)增大浓度、升高温度、增大接触面积等均可加快反应速率,反之,减小反应物的浓度,反应速率减慢.

解答 解:(1)曲线斜率大小决定反应速率大小,斜率越大,反应速率越快,所以是EF段,故答案为:EF;
(2)E→F段反应速率加快,是因为反应放热,溶液温度升高,F→G段反应速率减慢,是因为盐酸浓度降低,故答案为:E→F段溶液温度升高,反应速率加快,F→G,盐酸浓度降低,反应速率减慢;
(3)A.加入蒸馏水,盐酸浓度减小,反应速率减慢,故A正确;
B.加入氯化钠固体,反应物浓度不变,反应速率不变,故B错误;
C.加入NaCl溶液,氢离子浓度减小,反应速率减慢,故C正确;
D.加入浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,故D错误.
故答案为:AC.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,把握温度、浓度对反应速率的影响为解答的关键,注重基础知识的考查,注意图象的分析,题目难度不大.

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