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3．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样．已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4．若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是（　　）
A．Ba（OH）2B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸

分析 A．亚硫酸钠和氢氧化钡反应生成白色亚硫酸钡沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成白色硫酸钡沉淀；
B．亚硫酸钠和盐酸反应生成刺激性的二氧化硫，而硫酸钠和盐酸不反应；
C．亚硫酸钠和稀硫酸反应生成刺激性的二氧化硫，而硫酸钠和稀硫酸不反应；
D．亚硫酸钠和浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体，而硫酸钠和浓硝酸不反应．

解答 解：A．亚硫酸钠、硫酸钠分别和氢氧化钡溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．亚硫酸钠和盐酸反应Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑，而硫酸钠不能和盐酸反应，能用于鉴定M，故B正确；
C．亚硫酸钠和稀硫酸反应：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，而硫酸钠不能和稀硫酸反应，能用于鉴定M，故C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身被还原成红棕色二氧化氮气体，而硫酸钠和浓硝酸不反应，能用于鉴定M，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子的检验，把握物质发生的化学反应及现象为解答的关键，注意常见离子的特征反应、注意干扰离子的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1．
则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}]}{[C{O}_{2}]^{2}•[{H}_{2}]^{6}}$．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
A．二氧化碳的浓度           
B．容器中的压强
C．气体的密度               
D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
14．按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是②③⑩；
（2）只含有非极性键的是①；
（3）含有极性键和非极性键的是⑧；
（4）只含有离子键的离子化合物是④⑦；
（5）含有非极性键的离子化合物是⑤．
11．从环己烷可制备1，4-环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：
（1）上述①～⑧8个步骤中属于取代反应的是①⑥⑦（填序号，下同）；属于消去反应的是②④；属于加成反应的是③⑤⑧．
（2）写出下列物质的结构简式：
B，C，D．
（3）写出下列反应的化学方程式：
②；
⑤；
⑥．
⑦+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
18．在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c（ I-）减小．
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）不变．
（3）若加入固体Na2S，c（ I-）增大．
8．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积．
15．（1）按系统命名法命名．
①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如：C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种，写出其中一种的名称3-甲基己烷（或2，3-二甲基戊烷）．
（2）写出下列各种有机物的结构简式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
③3-乙基-4-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH2CH3）CH（CH3）CH3
（3）腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），由乙炔和氢氰酸（HCN）生产聚丙烯腈所涉及的有机化学反应方程式为．CH≡CH+HCN$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2═CHCN、nCH2═CHCN$\stackrel{一定条件}{→}$，反应所属类型分别为加成反应、加聚反应．
12．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
ABCD
两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
13．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是（　　）
A．元素①于第二周期第IVA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟D．元素的最高正化合价：③=⑤

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