[题目]根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法.(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶. .用乙醇洗涤后干燥.用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 .(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线.在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。

（1）根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。

（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中, ,干燥。

（3）根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是 ;然后将滤液 ,从而析出红矾钠。

【答案】（1）趁热过滤防止形成 Na2SO4·10H2O

（2）在不超过80 ℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤

（3）有利于Na2SO4结晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出冷却结晶

【解析】

试题（1）硫酸钠的溶解度随温度降低生成易Na2SO4·10H2O，所以趁热过滤，再用乙醇洗涤；用乙醇洗涤而不用水的原因是防止形成 Na2SO4·10H2O；

（2）温度升高，过硫酸钾会发生分解反应，所以将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,在不超过80 ℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤；

（3）红矾钠的溶解度在相同的温度高于硫酸钠，所以趁热过滤有利于Na2SO4结晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出；因为红矾钠的溶解度随温度降低，所以将滤液降温结晶可得到红矾钠固体。

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25℃	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS开始沉淀	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液

（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。

（3）操作Ⅳ的顺序依次为_________________、冷却结晶、____________________。

（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________________________________________________________。

（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________________(填仪器名称)。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。

【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

(1)反应为_______ (填“吸热”或“放热”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为_____________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，

②温度T时反应的平衡常数K2_________。

【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

【题目】《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：。下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A. 摩尔质量为313.5 g B. 属于芳香烃

C. 分子式为C12H19Cl3N2O D. 从“瘦肉精”的结构可看作为盐

【题目】下列物质属于高分子的是

A.麦芽糖B.乙酸乙酯C.蛋白质D.氨基乙酸

【题目】（题文）在烷烃分子中的基团－CH3、－CH2－、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：

（1）下列说法正确的是_______。

A．a的数目与b的数目的大小无关

B．c增加l，a就会增加3

C．d增加1，a就会增加2

D．b增加1，a就会增加2

（2）四种基团之间的关系为：a＝______________（用a、b、c、d表示）。

（3）若某烷烃分子中，b＝c＝d＝1，则满足此条件的该分子的结构可能有_________种，写出其中一种的结构简式并命名：结构简式为________________，名称为____________。

【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：

NONO2N2

①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为__。

(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：__。

(3)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的__(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为________________。

【题目】下列实验操作对应的现象不符合事实的是


A．少量二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀亚硫酸钡	B．在新制Cu(OH)2悬浊液中加入少量的葡萄糖，加热，产生砖红色沉淀	C．将少量钠投入到无水乙醇中，钠表面有气泡产生	D．在盛水的烧杯中加入氯化钠固体，小灯泡会逐渐亮起来

A. AB. BC. C...D. D

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