题目内容

与下列图像有关的说法正确的是

A根据图①可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B.图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响,甲的压强大
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D.根据图④,调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
D
A中,V正、V逆交叉点,表示V正=V逆,此时处于平衡状态,继续升温,V逆在上方,V逆>V正,平衡逆向移动,根据勒夏特列原理,升温向吸热方向移动,逆向为吸热,正反应为放热,故△H<0。A错。
B中,D是固体,加压后,平衡不移动,反应物百分含量不变,题中却下降了。B错。
C中,醋酸溶液导电性差,通入氨气,形成醋酸铵,导电能力增强,到一定程度,浓度基本不变,导电性不变。 C错。
D中,根据图④,Fe(OH)3在pH=1开始沉淀,pH=3沉淀完全;Cu(OH)2在pH=5开始沉淀,pH=7沉淀完全;加入CuO调节pH,CuO+2H+=Cu2++H2O,消耗H+,pH增大,到pH=5时,Fe(OH)3沉淀完全,Cu(OH)2刚要沉淀,还未沉淀。D正确。
故本题选D。
练习册系列答案
相关题目
I.已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H=-221kJ·mol1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:                
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是        
A.2v(NH3)=v(CO2)                  B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变
III.以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2,电极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-;另一极通入丙烷,电极反应式为                ;放电时,CO32移向电池的         (填“正”或“负”)极。
IV.如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。

⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为         
⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”,则H应该是          。(填“纯铜”或“粗铜”)。
⑶上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中,若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应,此装置共产生气体       L(标准状况)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网