题目内容

下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀:Al3++Ba2++ SO42–+3OH=BaSO4↓+Al(OH)3
C.200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4 Fe2++6Br+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl+H2O+4H+
C

试题分析:A、澄清石灰水少量时表现在离子方程式中,OH应无剩余,而所给离子方程式中Ca2与OH的个数比为1:1,化学式中为1:2,所以方程式表达的是石灰水过量,与已知不符,错误;B、明矾的化学式中Al3+与SO42–的个数比为1:2,而该方程式中为1:1,说明SO42–没沉淀完全,错误;C、FeBr2的物质的量为0.4mol,氯气的物质的量为0.5mol,氯气先与Fe2+反应用掉0.2mol,余下的0.3mol与Br反应,氯气不足,Br只用掉0.6mol,所以Fe2+、Cl2、Br的物质的量之比为0.4:0.5:0.6=4:5:6,正确;D、强碱性溶液中,反应后的溶液不会显酸性至大呈中性,错误,答案选C。
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意,完成下列填空:
(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。
写出上述变化中,有关反应的离子方程式:
①____________________________________;
②Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
③11H2O2+2SCN=2SO42+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H
若生成1 mol N2,H2O2和SCN的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
(3)根据以上实验,推断Fe2、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为________。
Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。
(4)实验前:①先用0.1 mol·L1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2的浓度却没有增大,可能的原因是__________________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网