题目内容

下列反应的离子方程式正确的是
A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 =2Fe3＋＋2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－=2H2O＋BaCO3↓+ CO32-
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋CO32-
D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓
A

试题分析：B项中，向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液，以少量的NaHCO3为标准：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=H2O＋BaCO3↓，B错；C项中，苯酚的酸性比HCO3-强，向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋HCO3-，C错；D项在，向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液，Al3+变成AlO2- (或[Al(OH)4-])，D错。
练习册系列答案
相关题目
以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是    ℃，达到此要求采取的适宜措施是               。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：                              。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）                                  
下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O
C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO－+ H2O + CO22HClO + CO32－
下列离子方程式正确的是(　　)
A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O
下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是(　　)
选项
操作方法
主要现象
化学方程式或离子方程式
　反应　类型
A
氢气在氯气中燃烧
　蓝色　火焰
H2＋Cl2 2HCl
　化合　反应
B
SO2通入硝酸
钡溶液中
产生白色沉淀
Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=
BaSO3↓＋2HNO3
复分解反应
C
常温下，足量
的Cl2通入
FeBr2溶液中
浅绿色变黄色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
氧化还原反应
D
硫化氢通
入碘水中
颜色变浅产生
淡黄色固体
H2S＋I2=S↓＋2HI
氧化还原反应
 

Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
 
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     (选填序号)。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                            。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为      mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式                  。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                  。
下表中评价合理的是
选项
内容
评价
A
一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·mol-1
正确
B
氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2
错误，氨水不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4
正确
D
等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：
2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2
 
请你参与识别化肥的探究活动，有五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；
第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是：_____________________________________。
第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是____________，有气泡放出的是________。反应的化学方程式：______________________________________________________________。
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是________，无明显现象的钾盐是________。
下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C．200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+

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