题目内容
常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。
（2）D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
（3）E和氨水反应的离子方程式是 。
（4）设计实验检验B中所含的阳离子：
（1）Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
（2）Na2CO3 CO32-＋H2O?
?HCO3-＋OH－
（3）Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+
（4）取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+
解析试题分析：由①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，得出溶液中无Fe3＋ 、Cu2＋ ，
由②D的焰色反应呈黄色，说明阳离子中一定有Na＋ ；
由③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性，说明A是钠盐或钡盐，B、C、E的溶液可能含NH4＋ 或Al3＋ ,D的溶液是碳酸盐，且只能是Na2CO3;
由④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀,说明A、C的溶液中可能含有Cl―、NO3―；
由⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明E为Al3＋ 、结合④C不含Cl―， C为AgNO3；
由⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，说明A是BaCl2，由⑤得E为Al2(SO4)2，结合③B为(NH4)2SO4，
综上所述：A是BaCl2，B为(NH4)2SO4， C为AgNO3，D是Na2CO3，E为Al2(SO4)2
⑴五种盐中，一定没有的阳离子是溶液呈蓝色的Cu2＋、溶液呈黄色的Fe3＋ ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；答案：Cu2＋、Fe3＋ ；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
⑵D的化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，呈碱性： CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，答案：Na2CO3 CO32-＋H2OHCO3-＋OH－
⑶E为Al2(SO4)3和氨水反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+，答案：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+
⑷B中所含的阳离子NH4＋ ，检验NH4＋ 的操作为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+。
考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：
（1）步骤①中废渣的主要成分是 ，③中X试剂为 。
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是 。
（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是 。
（4）请完成④中的反应离子方程式：
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □ +□
（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为 。
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 。
Fe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为 。
