题目内容
【题目】用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 浓硫酸 | 用砂纸打磨过的铁片 | 产生大量气泡 |
B | AgNO3溶液 | 浓氨水 | 产生白色沉淀且不消失 |
C | NH4Cl浓溶液 | Fe、C混合物 | 溶液中有气泡产生 |
D | H2O2溶液 | FeCl3溶液 | 溶液逐渐褪色 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A项、常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不能观察到产生大量气泡，现象不合理，故A错误；
B项、AgNO3溶液滴入浓氨水中，浓氨水过量，与AgNO3溶液反应生成银氨络离子，没有沉淀生成，故B错误；
C项、氯化铵在溶液中水解，使溶液呈酸性，Fe、C混合物在NH4Cl浓溶液中构成原电池，铁溶解，由氢气生成，故C正确；
D项、FeCl3可以做H2O2溶液发生分解反应的催化剂，不会出现溶液逐渐褪色，故D错误；
故选C。
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【题目】I．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积KW | 1×10－14 | 1×10－13 | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 molL－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝____________。
（2）在t2℃下，将a molL－1CH3COOH溶液与b molL－1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=____________（用a、b表示）。
II．已知：25℃下，下列反应：①Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol－1 K=c；
②2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol－1 K=d
（3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式：_____________；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c、d表示）K=____________________。
III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
离子 | Mg2＋ | Cr3＋ | Cl－ |
浓度(mol/L) | 0.5 | 0.01 | a |
已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（4）表格中的a____________1.03(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）除去杂质Cr3＋离，可加入MgO调节溶液pH，理论上应调节pH的范围是_______________。
（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl26H2O）的操作是___________________。
