[题目]已知戊基共有8种同分异构体.则分子式为C6Hl2O的醛应有A. 4种 B. 8种 C. 5种 D. 6种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知戊基共有8种同分异构体。则分子式为C6Hl2O的醛应有

A. 4种 B. 8种 C. 5种 D. 6种

【答案】B

【解析】分子式为C6Hl2O的醛在结构上可以看成是由戊基和醛基组成的，因为戊基共有8种同分异构体，所以分子式为C6Hl2O的醛也有8种，B正确，本题选B。

练习册系列答案

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【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
（2）晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有个。
（3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于，即(填计算式)；Na＋的个数等于，即(填计算式)。
（4）设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1 ，食盐晶体的密度为ρg·cm－3 ，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。

【题目】有A、B、C、D4种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4 ，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88．9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称为，其晶体类型是。
（2）B的氢化物的电子式为，属分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空间构型为，属分子，其晶体类型是，俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列为(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是，离子方程式为。

【题目】据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）N60分子组成的晶体为晶体，其熔、沸点比N2(填“高”或“低”)，原因是。
（2）1molN60分解成N2时吸收或放出的热量是kJ(已知N≡N键的键能为942kJ·mol－1)，表明稳定性N60(填“>”“<”或“＝”)N2。
（3）由(2)列举N60的用途(举一种)：。

【题目】把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）．

【题目】根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。

氢气分子的形成过程示意图
（1）H—H键的键长为， ①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是。
（2）下列说法中正确的是（）
A.氢气分子中含有一个π键
B.由①到④，电子在核间出现的概率增大
C.由④到⑤，必须消耗外界的能量
D.氢气分子中含有一个极性共价键
（3）已知几种常见化学键的键能为

化学键	Si—O	H—O	O O	Si—Si	Si—C
	460	467	498	176	X

请回答下列问题:
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为。

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式：，其中含有的化学键是。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是(填写化学式)，生成物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3：；
②Y2Z：。
（5）X的气态氢化物的结构式为。

【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示． ①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）=molL﹣1min﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为．
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数K=（保留两位有效数字）．

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2 ．已知常温下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka= ．

【题目】经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为( )

A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%

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