下列关于物质的量.摩尔质量的叙述正确的是A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）

A．0.012 kg ¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

B．1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

A

B项，应表达为1 mol H₂O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 g·mol^-1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。

练习册系列答案

期中期末加油站系列答案

随堂小卷子系列答案

新教材同步导学优化设计课课练系列答案

新课程学习与检测系列答案

新课堂单元达标活页卷系列答案

学考2加1系列答案

国华图书学业测评系列答案

志鸿优化赢在课堂系列答案

作业辅导系列答案

第一课堂课堂作业系列答案

相关题目

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A．0.5 mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的数目为N_A

B．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N_A

C．常温常压下,22.4 L NO和N₂的混合气体中分子数目大于N_A

D．标准状况下,0.5 mol氦气含有的电子数为N_A

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，3.36L NO₂和水反应转移的电子数为0.1NA

B．1 molNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C．在常温常压下，1molFe与1molCl₂充分反应，转移的电子数约为3NA

D．在1 L lmol·L^－1的氨水中，含有的NH₃与NH₃·H₂O分子的总数小于1mol

利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）

A．称取碳酸钠晶体100 g

B．定容时俯视刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）

A．28 g CO与N₂的混合气体所占的体积约是22.4 L

B．已知2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）ΔH="-a" kJ·mol^-1，若将2N_A个SO₂与N_A个O₂混合充分反应放出a kJ的热量

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

A．1 mol甲基(—CH₃)中含有的电子数为7N_A

B．25 ℃时，pH＝7的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液中，OH^－数为10^－⁷N_A

C．42 g丙烯中含有的共价键数目为9N_A

D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L^－¹的盐酸和氢

氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N_A

把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗c mol BaCl₂。则原溶液中NO₃^—的物质的量浓度是(　　)。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(　　)

A．常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C

的个数为0.1N_A

B．标准状况下22.4 L H₂O所含分子数为N_A

C．1 L 0.5 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中,CH₃COO^-的个数为0.5N_A

D．在NO、NO₂的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为N_A个

（1）900 K时，用足量的H₂与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
（2）将l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
（3）取10.00 gNaNO₃加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O₃在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H₂O。有关实验数据如下：

KOH	O₃	A	KOH·H₂O	气体密度
16.8 g	0.3 mol	a g	b g	>1.429 g/L
16.8 g	0.2 mol	a g	b g	1.429 g/L

A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O₂。试确定A的化学式：。