题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　 　）
A．0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为NA
B．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
C．常温常压下,22.4 L NO和N2的混合气体中分子数目大于NA
D．标准状况下,0.5 mol氦气含有的电子数为NA
D
A项中未知溶液的体积,无法求其物质的量,进而不能确定Cl-的个数,错误;由于C2H4与C2H6的最简式不同,故58 g混合气体中C原子数目一定不为4NA,B项错误;非标准状况下无法使用气体摩尔体积,故不能判断混合气体的分子数,C项错误;He是单原子分子,其核外电子数为2,故0.5 mol氦气含有的电子数为0.5×2×NA=NA,D项正确。
练习册系列答案
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如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)
A．气体反应物的总体积为0.224 L
B．生成物的分子个数为0.005NA
C．生成物中的N—H键个数为0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA
下列图示与对应的叙述相符的是：

图1             图2            图3                图4
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线
室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(　　)
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所需实验仪器种类相同
C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D．两同学所配溶液的质量相同
设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各量不相等的是（　 　）
A．消耗H2O和D2O的物质的量
B．同温同压下生成气体的体积
C．反应后所得溶液中溶质的质量分数
D．参加反应的钾的质量
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA
D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。
A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键
将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。
下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（  ）
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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