题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 OH－+H2S=S2－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
【答案】
B
【解析】
试题分析：A碳酸钙难溶解，不能拆。错误。B符合离子方程式书写原则。正确。C氢氧化钠和少量氢硫酸反应，应该以少量物质为标准。离子方程式是 ：2OH－+H2S=S2－+2H2O.错误。D Cu氧化性比较弱只能将变价金属Fe氧化为低价态。所以铁钉放入硫酸铜溶液中的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。错误。
考点：氧化还原反应中氧化性的强弱及离子方程式的书写等问题的知识。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
