题目内容
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生
反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
| 温度 | 平衡浓度(mol·L－1) | |
| | c(NH3) | c(CO2) |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
D
解析
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下列图示与对应的叙述相符的是 
A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g) 2C(g)的△H<0 |
| B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 |
| D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
下列有关说法正确的是
| A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 |
| B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 |
| C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0 |
| D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
下列说法正确的是（ ）
| A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
| D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) 
cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶
b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）
| A．ΔH＞0，a＋b＞c | B．ΔH＞0，a＋b＜c |
| C．ΔH＜0，a＋b＞c | D．ΔH＜0，a＋b＜c |
在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )
| A．该反应是分解反应 |
| B．该反应的熵增效应大于焓变效应 |
| C．该反应是熵减反应 |
| D．该反应是放热反应 |
碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )
| A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 |
| B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 |
| C．该反应的ΔH-TΔS>0 |
| D．碳酸盐都不稳定,都能自发分解 |
在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O2
2SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)="0.4" mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是( )
| A．等于1.6 mol | B．等于1.2 mol | C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |