有机物甲的分子式为C7H14O2.在酸性条件下.甲水解为乙和丙两种有机物.在相同的温度和压强下.同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同.则甲的可能结构有( )A．4种B．6种C．8种D．10种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．有机物甲的分子式为C₇H₁₄O₂，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（　　）

A．

4种

B．

6种

C．

8种

D．

10种

分析有机物甲的分子式应为C₇H₁₄O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子，判断4碳醇属于醇的同分异构体，3碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目．

解答解：有机物甲的分子式应为C₇H₁₄O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子．
含有3个C原子的羧酸有1种同分异构体：CH₃CH₂COOH，
含有4个C原子的醇的同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₂OH，CH₃CH₂CH（OH）CH₃，CH₃CH（CH₃）CH₂OH，CH₃C（OH）（CH₃）CH₃，
所以有机物甲的同分异构体数目有1×4=4．故选A．

点评本题考查同分异构体数目的判断，难度中等，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键．

练习册系列答案

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15．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，镁条不能继续燃烧的是（　　）

CO₂

16．下列离子在溶液中可大量共存的一组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺
	C．	H⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-		D．	Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

13．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（　　）

20．下列过程属于物理变化的是（　　）
①石油的分馏　　　②煤的干馏　　　③硝化纤维的制造　　④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化　⑥蛋白质的盐析　⑦皂化反应．

10．下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）

C₃H₈

C₄H₁₀

C₃H₆

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：①羟基；②羧基；③碳碳双键．
（2）该有机物属于C．
①酯类化合物 ②多官能团有机物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤醇类化合物⑥芳香化合物 ⑦烯烃
A、①②③④B、①②④⑦C、②④⑤⑥D、②⑤⑥⑦

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4.4 g二氧化碳中所含碳原子数为0.1 N_A
	B．	标准状况下，11.2 L H₂O中所含氧原子数为0.5 N_A
	C．	100mL 1mol/L的氯化铝溶液中所含氯离子数为0.1 N_A
	D．	实验室用H₂O₂制O₂，每产生标准状况下11.2 L O₂，转移的电子数为2 N_A

15．应用电化学原理，回答下列问题：

（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是失电子被氧化，具有还原性．
（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是K⁺会移向CuSO₄溶液，氯离子移向硫酸锌溶液．
（3）乙中正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池负极相连接．
（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度．如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：
i、K闭合时，指针偏移、放置一段时间后，指针偏移减小．
ii、随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂（SO₄）₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①实验i中银作正极．
②综合实验i、ii的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag．

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