Question

18．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

请回答下列问题：
（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
（2）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H₂O₂后，冷却，再加入淀粉KI溶液，变为蓝色．写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

Answer 1

分析 红色金属M为Cu，在过氧化氢作用下与硫酸反应可生成CuSO₄，Y中加入KSCN溶液呈红色，说明Y为Fe₂（SO₄）₃，则E为Fe，X为FeSO₄，由转化关系可知Z为Fe（OH）₃，结合物质的性质和题目要求解答该题．

解答 解：（1）Cu和稀硫酸不反应，但在H₂O₂存在条件下，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（2）Y为Fe₂（SO₄）₃，具有强氧化性，加入KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，同时铁离子被还原生成亚铁离子，离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（3）根据反应物结合质量守恒可判断出生成物还应有KCl和水，则反应的化学方程式为10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，
故答案为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，以某些物质颜色、离子特征反应为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意铁离子、双氧水的性质，题目难度不大．