题目内容

12．不能通过单质间直接化合一步得到的是（　　）
A．SO3B．FeSC．Cu2SD．Na2O2

分析 A．S燃烧生成二氧化硫；
B．S具有弱氧化性，与变价金属生成低价金属硫化物；
C．S具有弱氧化性，与变价金属生成低价金属硫化物；
D．Na燃烧生成过氧化钠．

解答 解：A．S燃烧生成二氧化硫，则S与氧气化合生成SO2，故A选；
B．S与Fe反应生成FeS，故B不选；
C．S与Cu反应生成Cu2S，故C不选；
D．Na与氧气加热生成Na2O2，故D不选；
故选A．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

请回答下列问题：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
（2）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后，冷却，再加入淀粉KI溶液，变为蓝色．写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
3．以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程．实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O═6H++CO2↑
B．电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-═H2↑
C．电解池中A1电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．理论上毎生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O2 2.1 L
20．某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况
（1）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶．
（2）若用10mol•L-1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是10mL．
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是AC．
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现．
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了Cu（NO3）2（填化学式）．
②导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③你能否通过该实验初期现象得出1.0mol•L-1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？不能（填“能”或“不能”），理由是装置中有空气，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色．
7．下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（　　）
A．NO2和O2B．NH3和HClC．H2S和SO2D．NO和O2
17．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂                          
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变   
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变            
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，28g N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA
C．1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含阳离子的数目为2NA
D．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
1．（1）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
（2）等物质的量的A、B混合于2L的混合容器中，发生如下反应，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），该反应为可逆反应，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则：
①此时A的浓度0.75mol/L反应开始前A的物质的量为3mol．
不填②用B表示的平均反应速率0.05mol/（L•min）．③x的值2．
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
B．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA
D．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

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