题目内容
【题目】下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体;A~F都含有相同的元素。
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C_________、F_________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①____________________________________。
③___________________________,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(3)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。
(4)25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应,最终得到气体的体积为(标准状况下)_________L。
【答案】 NO NH4NO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO2+H2O=2HNO3+NO 1:2 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ 13.44L
【解析】气体A能够与氢气反应生成B,也能够与氧气反应生成C,C能够继续氧化生成D,D能够与水反应生成E,则E为酸,E能够与B反应,则A为氮气,B为氨气,C为一氧化氮,D为二氧化氮,E为硝酸,F为硝酸铵。
(1)根据上述分析,C为一氧化氮,F为硝酸铵,故答案为:NO;NH4NO3;
(2)反应①为氨气的催化氧化,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2
4NO+6H2O;
反应③为二氧化氮与水生成硝酸的反应,反应的化学方程式为2NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应氧化剂与还原剂都是二氧化氮,物质的量之比为1:2,故答案为:2NO2+H2O=2HNO3+NO; 1:2;
(3)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑,故答案为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑;
(4)25.6g铜的物质的量为=0.4mol,与含有1.4 mol 的硝酸的浓溶液恰好完全反应,反应中转移电子0.8mol,生成0.4mol硝酸铜,同时生成1.4mol-0.4mol×2=0.6mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体,在标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L,故答案为:13.44。
点晴:本题考查无机物的推断。注意把握推断的突破口,通常从物质的颜色,性质和反应现象为突破口进行推断。本题的突破口为A能够连续氧化,则E为酸,B为氢化物,二者能够反应。
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