Question

【题目】下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；A~F都含有相同的元素。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C_________、F_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

①____________________________________。

③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。

（4）25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。

Answer 1

【答案】 NO NH4NO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ 13.44L

【解析】气体A能够与氢气反应生成B，也能够与氧气反应生成C，C能够继续氧化生成D，D能够与水反应生成E，则E为酸，E能够与B反应，则A为氮气，B为氨气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸，F为硝酸铵。

(1)根据上述分析，C为一氧化氮，F为硝酸铵，故答案为：NO；NH4NO3；

(2)反应①为氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

反应③为二氧化氮与水生成硝酸的反应，反应的化学方程式为2NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应氧化剂与还原剂都是二氧化氮，物质的量之比为1：2，故答案为：2NO2+H2O=2HNO3+NO； 1：2；

(3)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑；

(4)25.6g铜的物质的量为=0.4mol，与含有1.4 mol 的硝酸的浓溶液恰好完全反应，反应中转移电子0.8mol，生成0.4mol硝酸铜，同时生成1.4mol-0.4mol×2=0.6mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体，在标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44。

点晴：本题考查无机物的推断。注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断。本题的突破口为A能够连续氧化，则E为酸，B为氢化物，二者能够反应。