Question

【题目】A,B,C,D,E,F,G为短周期元素，且原子序数依次递增．A,F同主族，E,G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2﹣离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于第周期第族；
（2）G的离子结构示意图为；
（3）用电子式表示D2的形成过程：；
（4）由A,E,F三种元素形成的化合物的化学式为 ， 含有的化学键有（填写完整化学键类型），属于化合物；
（5）B的最高价是 ， 由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是 ， 含有的化学键有（填写完整化学键类型），有对共用电子对．

Answer 1

【答案】
（1）三；ⅠA
（2）
（3）
（4）NaOH；离子键和极性共价键；离子
（5）+4；CH4；C2H4；极性共价键和非极性共价键；6
【解析】解：A,B,C,D,E,F,G为短周期元素，且原子序数依次递增．A,F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于ⅠA族，由A,F的原子序数之差可知，F为Na元素； A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F+离子与E2﹣离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E,G同主族，则G为S元素；
D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；
物质BE和D2具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7﹣8=6，则B为碳元素，（1）F为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，所以答案是：三；ⅠA；（2）G为硫元素，S2﹣离子结构示意图为 ，所以答案是： ；（3）用电子式表示N2的形成过程为： ；所以答案是： ；（4）由A,E,F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键，属于离子化合物，所以答案是：NaOH；离子键和极性共价键；离子；（5）B为碳元素，其最高价是+4，由H、C组成的化合物中，含氢量最高的气态物质的化学式是CH4 ， 与N2式量相等的物质的化学式是C2H4 ， 含有的化学键有极性键、非极性键，含有6对共用电子对，所以答案是：+4；CH4；C2H4；极性键、非极性键；6．