题目内容

XY为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为141,它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是(?? )

AX离子半径小于Y离子半径

BX单质在空气中燃烧不止生成一种化合物

CY的氢化物的稳定性比同族元素的高

DXY形成的化合物属于共价化合物

 

【答案】

D

【解析】X原子各电子层的电子数比为141,则X核外各层电子数分别为282,为Mg元素,其单质在空气中燃烧的生成物有氧化镁、碳和氮化镁,B项正确;YF元素,Mg2F核外电子排布相同,原子序数大的半径小,A项正确;F是卤族元素中最活泼的非金属元素,HF最稳定,C项正确;MgF2为离子化合物,D项错误。

 

练习册系列答案
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U、V、W、X、Y为短周期元素,且原子半径依次增大,U、V同主族,V、W、X、Y处于同周期,U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A,U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐,Z为血红蛋白中所必需的金属元素,且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3
回答下列问题:
(1)U的气态氢化物分子的电子式为
,盐A中阳离子的检验方法是
取少量A于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明阳离子是铵根离子
取少量A于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明阳离子是铵根离子

(2)元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是:
P>Mg>Al>Na
P>Mg>Al>Na
,Z原子的最外层电子排布式
4s2
4s2

(3)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,其离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(5)已知:Z(s)+
1
202
(g)=ZO(s)△H=-272.0KJ.mol-1
W(s)+
3
202
(g)=W2O3(s)△H=-1675.7KJ.mol-1
W的单质和ZO反应的热化学方程式是
3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)?△H=-859.7kJ/mol
3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)?△H=-859.7kJ/mol

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