题目内容
X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述正确的是（ ）
分析：由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素，根据Mg和F元素对应单质及化合物的性质解答该题．
解答：解：由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素．
A、对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，故A错误；
B、Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO，也与N2反应生成Mg3N2，故B正确；
C、MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF，对玻璃会有强烈的腐蚀作用，所以不能在烧瓶中进行实验，故C错误；
D、在水溶液中不可能得到F2，因为F2与水剧烈反应生成HF和O2，故D错误；
故选B．
A、对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，故A错误；
B、Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO，也与N2反应生成Mg3N2，故B正确；
C、MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF，对玻璃会有强烈的腐蚀作用，所以不能在烧瓶中进行实验，故C错误；
D、在水溶液中不可能得到F2，因为F2与水剧烈反应生成HF和O2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意HF对玻璃会有强烈的腐蚀作用的性质．
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