题目内容
X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为1:4:1,它比Y原子多3个电子.下列叙述正确的是( )
分析:由X原子各电子层的电子数比为1:4:1,可知X原子核外有3个电子层,由电子排布规律可知,K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层,所以得到X为Mg,从而可知Y是F元素,根据Mg和F元素对应单质及化合物的性质解答该题.
解答:解:由X原子各电子层的电子数比为1:4:1,可知X原子核外有3个电子层,由电子排布规律可知,K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层,所以得到X为Mg,从而可知Y是F元素.
A、对电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就越小,故A错误;
B、Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO,也与N2反应生成Mg3N2,故B正确;
C、MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF,对玻璃会有强烈的腐蚀作用,所以不能在烧瓶中进行实验,故C错误;
D、在水溶液中不可能得到F2,因为F2与水剧烈反应生成HF和O2,故D错误;
故选B.
A、对电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就越小,故A错误;
B、Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO,也与N2反应生成Mg3N2,故B正确;
C、MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF,对玻璃会有强烈的腐蚀作用,所以不能在烧瓶中进行实验,故C错误;
D、在水溶液中不可能得到F2,因为F2与水剧烈反应生成HF和O2,故D错误;
故选B.
点评:本题考查原子结构和元素周期律的关系,题目难度不大,本题注意HF对玻璃会有强烈的腐蚀作用的性质.
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