Question

【题目】在一定温度下，l0mL 0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6min的平衡反应速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

B． 6~10min的平衡反应速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

C． 反应到6min时， c （H2O2）=0.30mol/L

D．反应到6min时，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：2H2022H2O+O2↑；A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×10-3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10-2mol/（Lmin），故A正确；B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（Lmin），故B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.40-=0.20mol/L，故C错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：×100%=50%，故D正确，故选C。