题目内容
【题目】Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：
请回答下列问题：
(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。
(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。
a．加入稍过量的NaOH溶液
b．加入稍过量的BaC12溶液
c．过滤
d．加入稍过量的Na2CO3溶液
e．加入适量盐酸
(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。
(4)N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______(填化学式)。
(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知：
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。
(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。
(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。
【答案】
(1) NO或一氧化氮
(2) abdce或badce或bdace；
(3) AgCl+ 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+ 2H2O；
(4) NH4Cl、NH3或NH3·H2O；
(5) 2N2H4(1)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135 kJ/mol；
(6) Ag2O+ H2O+2e-= 2Ag+ 2OH-
(7) 5.4×l0-4ab
【解析】
试题分析：在Ag/A12O3中加稀硝酸生成硝酸银，过滤，在滤液中加饱和食盐水，生成氯化银沉淀，过滤，滤渣为AgCl，把AgCl溶解在氨水中，然后加N2H4还原得到Ag。
(1)第Ⅰ步中，载体A12O3不与稀硝酸反应，Ag与稀硝酸反应生成硝酸银和NO；故答案为：NO；
(2)除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，先加碳酸钠除去CaC12、再加氯化钡除去Na2SO4和多余的碳酸钠，NaOH用于除去MgC12可前可后，只有顺序在过滤操作之前即可，过滤后，然后加盐酸，所以操作顺序为：abdce或badce或bdace；故答案为：abdce或badce或bdace；
(3)AgCl溶于氨水生成银氨络离子，其反应的离子方程式为：AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；故答案为：AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；
(4)银氨溶液中加N2H4，N2H4具有还原性，氧化产物为N2，还原产物为Ag，反应方程式为：4[Ag(NH3)2]Cl+N2H4=4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则产物除Ag和N2外，还有的物质是NH4Cl、NH3；故答案为：NH4Cl、NH3；
(5)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol①，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-116kJ/mol②，
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ/mol③，根据盖斯定律：①×2-②-③得：
2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135 kJ/mol；；
(6)碱性条件下，Ag2O2在正极上得电子生成Ag和氢氧根离子，其电极反应式为Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-；故答案为：Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-；
(7)第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，则Ag的质量为a×b%×90%×90%×90%=7.29ab×10-4kg，已知4[Ag(NH3)2]Cl+N2H4=4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，
则 4Ag～～～～～～～～N2H4
4×108 32
7.29ab×10-4kg m(N2H4)
所以m(N2H4)=
=5.4×l0-4abkg；故答案为：5.4×l0-4ab。
