一定温度下.在一个固定容积的密闭容器里发生N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应.此反应达到化学平衡状态的标志是:①N2.H2和NH3的浓度不再改变.②v正(NH3)=2v逆(N2).③c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2.④单位时间里每增加1molN2.同时增加3molH2( )A．①②③④B．①②③C．①②④D．只有①② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：①N₂，H₂和NH₃的浓度不再改变，②v_正（NH₃）=2v_逆（N₂），③c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2，④单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂（　　）

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

只有①②

分析反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

解答解：①达到平衡时，正逆反应速率相等，即各种物质的消耗速率等于其生成速率，从而浓度不再发生变化，故①正确；
②化学反应达平衡的根本标志是v_正=v_逆，现在化学反应速率之比与化学计量数之比相等，且反应速率方向相反，故可以作为平衡的标志，故②正确；
③反应达平衡时，只是各物质的浓度不变而已，各物质的浓度之间无必然的数值关系，即c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2时不一定平衡，故③错误；
④单位时间里每增加1molN₂，必然同时增加3molH₂，与反应是否达平衡无关，即不能说明反应达平衡，故④错误．
故选D．

点评本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

练习册系列答案

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	A．	钠与水反应		B．	镁带在空气中燃烧
	C．	碳酸钙高温分解		D．	硝酸与氢氧化钠反应

9．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①（NH₄）₂CO₃ ②Al（OH）₃ ③NaHCO₃ ④Al₂O₃ ⑤Fe（NO₃）₂．

6．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）

	A．	N₂→NO₂→HNO₃		B．	Fe→FeCl₃→FeCl₂
	C．	Si→H₂SiO₃→Na₂SiO₃		D．	Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

13．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）

AlCl₃

NH₄HCO₃

KHCO₃

Fe₂ （SO₄）₃

3．

（1）某温度下，在一个2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示．
分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式：X+3Y?2Z．2min时Y的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为25%．

10．以下物质可以相互转化，已知气体M在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%，G分子中含有一个六元环．

试回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：ACH₂ClCH₂OH、PVC

；
（2）写出E与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式

．
（3）写出B和F按1：1混合在浓硫酸加热条件下生成的高分子化合物的化学方程式

．
（4）简述确定有机物C中官能团种类的实验方法：取少量C先与NaOH溶液共热，再滴加硝酸酸化后加入硝酸银溶液，观察生成沉淀颜色便可确定．
（5）有机物W与G有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比G多四个碳原子，也含有一个六元环，其¹H-NMR谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式

（写出一个即可）．

7．下列说法正确的是（　　）
①向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
②向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$
③向某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有Cl^-．

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	4.6g的乙醇中含有的共价键的数目为0.6N_A
	B．	标准状况下，22.4L CHCl₃含有的原子数是5N_A
	C．	氢氧化燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
	D．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

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