设NA为阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是A.1 mol Cl2参加氧化还原反应.转移的电子数一定为2NAB.3NA个NO2分子跟水分子充分作用.转移的电子数为2NAC.1 mol Na2O2与水充分反应后转移的电子数为NAD.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A.1 mol Cl₂参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B.3N_A个NO₂分子跟水分子充分作用，转移(偏移)的电子数为2N_A

C.1 mol Na₂O₂与水充分反应后转移的电子数为N_A

D.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 N_A

解析：发生反应：Cl₂+H₂O====HCl+HClO，1 mol Cl₂参加时转移电子为1 mol，故A错误。

答案：A

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )

A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O₃）的混合气体中含有N_A 个氧原子

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A个

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A个

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）

A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl₂，必转移0.2N_A个电子

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5N_A

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