题目内容

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是
 
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
A g
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
D

试题分析：要使原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，则要求Zn为负极，铜离子为盐为电解质溶液，所以答案为D。
点评：本题考查原电池的设计，是高考考查的重点，该题有一定的干扰性。
练习册系列答案
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将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（   ）
A．阴极B．阳极C．正极D．负极
下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
在卡片上，描述合理的是
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是
 
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
根据右图装置回答：

（1）原电池的负极材料是      
（2）Cu片上发生        反应。(填“氧化”或“还原”)
（3）电流方向由      流向      (填“Zn”或“Cu”)
（4）写出电极反应式
负极：                         
正极：                         
总反应：                                
将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是(　　)
A．增加6.5 gB．减少6.5 gC．增加21.6gD．减少21.6g
下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
（1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

（2）从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是_________能转化为_________能。
（3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：
负极____________________________________；
正极____________________________________。
该燃料电池的优点为                     
钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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