Question

【题目】将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A和B中溶质的化学式A；B、 ．
（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式．
①A+B→C+E：；
②D+H2→H+P：；
③E+Na2CO3→F+G：；
④F+盐酸→I+E： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2；CuCl2
（2）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；H2+CuO Cu+H2O；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】解：由转化关系图可知，红色金属H为Cu，蓝色沉淀C为Cu（OH）2 ， 加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色固体D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O；碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸银、硝酸得到白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl﹣ ， 故盐溶液B为CuCl2 ， F为碳酸盐，F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+ ， 故白色沉淀F为BaCO3 ， 无色溶液E含有Cl﹣ ， 故E为BaCl2 ， 再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，故A为Ba（OH）2 ， 验证符合转化关系，（1）通过以上分析知，A溶液和B溶液的溶质分别是Ba（OH）2、CuCl2 ， 所以答案是：Ba（OH）2、CuCl2；（2）①A+B→C+E是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡，反应离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；②D+H2→H+P是氢气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，反应方程式为：H2+CuO Cu+H2O；③E+Na2CO3→F+G是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡与氯化钠，反应离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；④F+盐酸→I+E是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
所以答案是：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；H2+CuO Cu+H2O；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．