Question

【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是

A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75 g

D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

Answer 1

【答案】D

【解析】A、隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.25 mol，设CO的物质的量为a mol，则CO2的物质的量为(0.25a)mol，根据题意得出28a+(0.25a)×44=8，解得a=3/16，则CO2的物质的量为0.253/16=1/16 mol，因此两者的物质的量比值为3∶1，故错误；B、根据A选项的分析，求出混合气体的平均摩尔质量为8/0.25 g/mol=32 g/mol，相对密度之比等于摩尔质量之比，因此是相同下氢气密度的32/2=16倍，故错误；C、根据A选项的分析，混合气体中CO的质量为3×28/26 g=5.25 g，故错误；D、隔板不动，压强相等，相同条件下，体积比等于物质的量之比，即混合气体的物质的量为0.2 mol，根据PV=nRT，因此两者的压强之比为(0.25×5)∶(0.2×6)=25∶24，故正确。