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短周期中金属性最强的元素是
A.
锂
B.
钠
C.
镁
D.
钾
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B
前三周期属于短周期，根据元素周期律可知，金属性最强位于第IA、第三周期的钠，答案选B。
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已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出B在周期表中的位置
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
；
（2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
；
（3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
0.448
0.448
L；
（4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，
加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
，则证明晶体甲中含有该阳离子．
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数依次递增．A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置为
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
，写出E与D形成化合物的电子式：
．
（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式：
H
3
+
O
H
3
+
O
．
（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
S
2-
＞Cl
-
＞Na
+
S
2-
＞Cl
-
＞Na
+
．
（4）常温下，1 mol A的单质在D的单质中完全燃烧生成稳定化合物，并放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（l）△H=-286kJ/mol
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（l）△H=-286kJ/mol
．
（2010?漳州二模）X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR
2
是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第
VA
VA
族．
（2）甲含有的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：
O
O
＜
C
C
＜
Na
Na
．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是
合适的催化剂，高压
合适的催化剂，高压
和较高的温度；若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-2b/akJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-2b/akJ?mol
-1
．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：
若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：
2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
．
X、Y、W、R是四种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一族，元素W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是（ ）
A、原子半径R＞W＞Y＞X
B、生产中通过电解熔融W的氯化物得到单质W
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X
m
Y＞X
m
R
D、Y元素与W元素形成的化合物原子个数比一定为1：2
短周期中金属性最强的元素是
A．锂 B．钠 C．镁 D．钾
关 闭
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2NH3（g）△H=-2b/akJ?mol-1
2CH3CHO+2H2O