题目内容
工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1 |
B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1 |
C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ·mol-1 |
D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1 |
A
解析
练习册系列答案
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根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正确的是( )
A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量 |
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量 |
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1 |
D.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ |
2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )
①天然气;②煤;③石油;④水能;⑤太阳能;⑥地热能;⑦风能;⑧氢能
A.①②③④ | B.⑤⑥⑦⑧ | C.③④⑤⑥ | D.除①②外 |
一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是
A.浓硫酸与水 | B.生石灰与水 | C.熟石灰与水 | D.氯化钠与水 |
下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 |
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为 |
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
分析图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是( )
A.2A+B=2C ΔH<0 |
B.2C=2A+B ΔH<0 |
C.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0 |
D.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0 |
氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广;②易燃烧、热值高;③储存方便;④制备工艺廉价易行
A.①② | B.①③ | C.③④ | D.②④ |
在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A.-488.3 kJ/mol | B.+488.3 kJ/mol |
C.-191 kJ/mol | D.+191 kJ/mol |
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y |
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 |
C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 |
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ· |