将0.2 mol/L CH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后.溶液中下列微粒物质的量浓度的关系正确的是A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)=c(H+)C.c(CH3COO-)=c(C1-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.2 mol/L CH₃COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒物质的量浓度的关系正确的是( )

A.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)=c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)=c(H⁺)

C.c(CH₃COO^-)=c(C1^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D.c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

D

【解析】将0.2mol·L^-1 CH₃COOK与0.2mol·L^-1盐酸等体积混合后，反应溶液中为KCl、CH₃COOH和CH₃COOK，且它们的物质的量之比为1：1：1，又CH₃COOH部分电离，使c(CHCOO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)，所以正确的选项为D。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

（2010?崇文区二模）常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH^-定为14-a

B．某溶液中存在的离子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

下列叙述正确的是（　　）

A．向体积为V_a的0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.02mol?L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b时：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．将0.2 mol?L^-1的盐酸与0.1 mol?L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等

D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

（2011?天津模拟）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

下列叙述中不正确的是（　　）

A、将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-）

B、在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C、在0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）

下列说法不正确的是（　　）

A、某温度下

=10-6.5，由水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1，则该溶液的pH是3或10

B、常温下，pH=a的一元强酸溶液V_a L与pH=b的二元强碱溶液V_b L混合，如果V_b：V_a=10^（14-a-b），则混合溶液一定呈中性

C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离

D、将0.2 mol?L^-1 HClO溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）一定正确