题目内容
13．
用如图装置进行实验，下列所得结论正确的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 结论 | |
| A | 盐酸 | 石灰石 | 苯酚钠溶液 | 酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚 |
| B | 盐酸 | 硫化亚铁 | 溴水 | 还原性：Cl-＞Br-＞S2- |
| C | 浓盐酸 | 高锰酸钾 | 溴化钾溶液 | 氧化性：高锰酸钾＞Cl2＞Br2 |
| D | 水 | 电石 | 溴水 | 稳定性：H2O＞C2H2＞Br2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与苯酚钠溶液反应；
B．硫化氢与溴发生氧化还原反应，但不能比较Cl-、Br-的还原性；
C．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性比较；
D．分别发生复分解反应和加成反应，不能比较稳定性．
解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与苯酚钠溶液反应，则该实验不能比较H2CO3、苯酚的酸性，故A错误；
B．硫化氢与溴发生氧化还原反应，没有涉及Cl-、Br-的还原性比较，不能比较Cl-、Br-的还原性，故B错误；
C．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气置换出溴，可说明氧化性高锰酸钾＞Cl2＞Br2，故C正确；
D．分别发生复分解反应和加成反应，不能比较稳定性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如表：
（1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是铁粉和稀硫酸；
（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC；
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀；
（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．
①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有二氧化硫；
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为7．
| 25℃ | pH | 25℃ | pH |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC；
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀；
（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．
①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有二氧化硫；
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为7．
4．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
| A． | 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 | |
| B． | 硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质 | |
| C． | 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 | |
| D． | H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 |
．
．
、
．
18．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：
有关性质如表：
仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低．
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：
有关性质如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
①试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低．
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
5．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 | |
| C． | 氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验 | |
| D． | 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料 |