题目内容
【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
B.CH4和P4都是正四面体结构，物质的量相同的CH4和P4的共价键数之比为
C.标准状态下，1molH2和1molF2混合后，所含气体的体积为44.8L
D.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
【答案】A
【解析】
A．1个甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为14-6+1×3＝11、6+1×3＝9，则常温常压下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，A正确；
B．CH4和P4都是正四面体结构，物质的量相同的CH4和P4的共价键数之比为
，B错误；
C．1molH2和1molF2混合后生成2molHF，标准状态下HF不是气态，所含气体的体积不是44.8L，C错误；
D．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合后发生钝化，无法计算转移电子数，D错误。
答案选A。
字词句段篇系列答案
【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060
【题目】2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：
将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
(1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中H
