[题目]工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图:下列说法正确的是 A. 海水需要浓缩.是因为海水中的Br2含量较低B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是

A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低

B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

【答案】C

【解析】

A. 由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；

B. 热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；

C. 吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；

D. 溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。

答案选C。

练习册系列答案

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C.置换、化合、复分解、分解

D.置换、化合、分解、复分解

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B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

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【题目】下列说法错误的是

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大

B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体

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D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

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M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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