题目内容

【题目】已知某元素原子的价电子排布式为(n-1)dansb,则下列说法正确的(  )

A. 该元素是金属元素 B. 该元素位于周期表中d区

C. 该元素的族序数为ab D. 该元素位于周期表中第四周期

【答案】A

【解析】

由原子的价电子排布式为(n-1)dansb可知该元素应为过渡元素,都是金属元素,所以A正确;可能位于周期表的d区或ds区,所以B错。其族序数不一定是(a+b)(如铜),所以C错;可能位于周期表中的第四、五或六周期,所以D

故选A。

练习册系列答案
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【题目】Na2S2O3俗称大苏打海波是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃,Na2S2O3100g水中的溶解度分别为60.0g212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)步骤如下

称取12.6g Na2SO3于烧杯中溶于80.0mL水。

另取4.0g硫粉用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。

③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。

④滤液在经过 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

(1)仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是

(2)步骤④应采取的操作是

(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:

(4)为了测产品的纯度称取7.40g 产品配制成250mL溶液用移液管移取25.00mL于锥形瓶中滴加淀粉溶液作指示剂再用浓度为0.0500mol/L 的碘水 酸式碱式”)滴定管来滴定(2S2O32- + I2 S4O62- + 2I),滴定结果如下

滴定次数

滴定前读数(mL)

滴定滴定后读数(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

则所得产品的纯度为 ,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)

【题目】50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。

(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”),理由是_____________;所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”),理由是_______________;

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是______________________.

(6)Q=cmt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。

实验序号

起始温度t1/

终止温度/t2/

温差(t2-t1)/

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ/(g·),则该反应的中和热为H=____________(保留小数点后一位)

(7)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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