题目内容
【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是____________（填元素符号）。
（2）冶炼铜的主要流程如下：
气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由________。
(3)冶炼出的铜可以发生下列反应
写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：___________________。
写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_____________________。
对于0.1molL-1 CuSO4溶液，正确的是_______
A、常温下，pH>7
B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）
C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）
【答案】 Cu、O c 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O C
【解析】（1）8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原；
(2)①由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体；a．浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故A错误；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故B错误；c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故C正确；故选c；
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+，但无法由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论，因为稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色；
(3)Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液渗出硫酸铜与水，离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
Cl2将氢氧化铁氧化为高铁酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O；
A．Cu2+水解，溶液显酸性，则常温下pH＜7，故A错误；B．Cu2+水解，溶液显酸性，则 c（SO42―）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH―），故B错误；C．溶液中存在的电荷守恒式为c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―），故C正确；答案为C。
