Question

图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（　　）

A．电子沿a→d→c→d路径流动

B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

 

Answer 1

C

【解析】电子可以沿着导线流动，在电解质溶液中是阴阳离子的移动产生电流，即电子沿a→d、c→b路径流动；电池电解质为NaOH，所以b电极的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－；反应过程中，甲装置中产生水，所以溶液的pH减小，但是乙装置中由于H＋被消耗，所以pH增大。