题目内容

在25℃时物质的量浓度为1 mol／L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，其c(NH₄)分别为a、b、c(单位为mol／L)，下列说法正确的是

A.
a＝b＝c
B.
a＞b＞c
C.
a＞c＞b
D.
c＞a＞b

D

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（2010?江苏）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
（l）上述实验中过滤的目的是

．
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于

层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有

分液漏斗上口塞子未打开

分液漏斗上口塞子未打开

．
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．

催化剂	n（催化剂）	硝化产物中各种异构体质量分数（%）			总产率（%）
催化剂	n（甲苯）	对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯
浓H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
浓H₂SO₄	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO₄	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为

．
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是

甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯

甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯

．
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有

在硝化产物中对硝基甲苯比例提高

在硝化产物中对硝基甲苯比例提高

催化剂用量少且能循环使用

催化剂用量少且能循环使用

某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”．设计使用了如下装置进行实验．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是

增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分

增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分

．
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是

N₂

N₂

（填化学式），通入该气体的目的是

排出D中的空气

排出D中的空气

；进行此步操作时应关闭

打开K₁、K₂

打开K₁、K₂

（填K₁、K₂或K₃）．
（3）关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满．则D中一定发生反应的离子方程式为：

Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是

向下调节量气管（或及时关闭K₃）

向下调节量气管（或及时关闭K₃）

．
（5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为

mol?L^-1．
Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应

（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）

E装置中生成100mL、0.0720mol?L^-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN₂，二者之和小于139.00mL，说明生成NO₂的同时有NO生成

E装置中生成100mL、0.0720mol?L^-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN₂，二者之和小于139.00mL，说明生成NO₂的同时有NO生成

用H₂C₂O₄?2H₂O滴加浓H₂SO₄制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H₂C₂O₄?2H₂O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．

H₂C₂O₄?2H₂O

CO↑+CO₂↑+3H₂O

H₂C₂O₄?2H₂O

CO↑+CO₂↑+3H₂O

；
（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为a

i．
（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：

．
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
C．检查整套装置的气密性．
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
E．待乙装置玻璃管内的Fe₂O₃完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
（4）空洗气瓶的作用是

，浓硫酸洗气瓶的作用是

．
（5）假设H₂C₂O₄?2H₂O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为

．
（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了

克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：

n（FeO）：n（Fe₂O₃）=1：1，n（Fe₃O₄）≥0；72n（FeO）+160n（Fe₂O₃）+232n（Fe₃O₄）=a

n（FeO）：n（Fe₂O₃）=1：1，n（Fe₃O₄）≥0；72n（FeO）+160n（Fe₂O₃）+232n（Fe₃O₄）=a

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：

①称取n g草酸晶体配制100.00mL的水溶液 ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol／L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O，反应生成的 MnSO₄在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

（1）实验中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码、镊子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯； f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶。

（2）实验中。KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，因为________。

（3）滴定过程中用去V mL amol／L的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为mol／L，由此可计算x的值为________。

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能________（填偏大、偏小、无影响）。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：

①称取n g草酸晶体配制100.00mL的水溶液 ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol／L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O，反应生成的 MnSO₄在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

（1）实验中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码、镊子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯； f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶。

（2）实验中。KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，因为________。

（3）滴定过程中用去V mL amol／L的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为mol／L，由此可计算x的值为________。

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能________（填偏大、偏小、无影响）。