题目内容
X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是
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| X | Y |
Z |
| W | Q |
A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物
B．X和Z只能形成一种离子化合物
C．氧化物对应的水化物酸性：W<Q
D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
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2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯 氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请答下面问题：
（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
（2）B中所盛试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。
（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是 。
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。
Cl
钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。
（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。
（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。
（5）废渣中的主要成分有 ．
（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4.82 |
890～920 | 4.5 |
②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．
③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．
下列实验中对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈现黄色 | 待测液中只含Na+，不含K+ |
B | 用铁作电极电解饱和食盐水 | 两极上均产生气体 | 阴、阳极分别生成H2和Cl2 |
C | 向饱和氯水中加人少量石灰石 | 产生无色气体 | 酸性：HClO＞H2CO3 |
D | 向Ba（ClO）2溶液中 通入足量的SO2 | 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 | Ba（C1O）2具有氧化性 |
RCO18OR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基)
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
反应的是____________。