题目内容
现有下列3个氧化还原反应
①2FeCl3+2KI+2FeCl2+2KI+I2
②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+MnCl2+Cl2↑+8H2O
(1)若溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应的试剂是：
[ ]
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A．Cl2 |
B．KMnO4 |
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C．FeCl3 |
D．HCl |
(2)在强酸性溶液中，将
、Fe2+、I-、Fe3+四种离子的溶液混合在一起，充分反应后：
①若溶液中有I-剩余，则溶液中一定还有________，一定无________．
②若溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有________，一定无________．
③若溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有________，一定无________．
④若溶液中有剩余，则溶液中一定还有________，一定无________．
解析：
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(1)若要除去I2，而不影响Fe2+，Cl?/SUP>，由前知Fe3+只氧化I?/SUP>，不能氧化Cl?/SUP>，故选C (2)酸性溶液中 ①I?/SUP>剩余，则可氧化I?/SUP>的 ②若Fe3+剩余，则可能是 ③若Fe2+剩余，则 ④若 |
、Fe3+不存在，消耗的提示：
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由可知，氧化性Fe3+>I2；由②知氧化性Cl2>Fe3+；由③知氧化性KMnO4>Cl2． |
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。
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起始浓度（ mol/L） |
C(NH3) |
C(O2) |
C(NO) |
C(H2O) |
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甲 |
1 |
2 |
0 |
0 |
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乙 |
4 |
8 |
0 |
0 |
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丙 |
0.2 |
x |
y |
z |
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_
a2。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为 。
（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
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元素编号 |
元素性质与原子(或分子)结构 |
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T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
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X |
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
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Y |
M层比K层少1个电子 |
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Z |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。