在标准状况下.将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水.溶液的密度为ρg·cm-3.溶质的质量分数为ω.溶质的物质的量浓度为C mol/L.下列叙述中正确的是① ②③上述溶液中再加入VmL水后.所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸.充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①

②

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl^－）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）＞ c（OH^－）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

①ω=

③加入等体积的水，质量要大于等体积的氨水，混合后的质量分数小于0.5ω。

练习册系列答案

（4分）相同条件下，H₂、N₂两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N₂质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为多少？
（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？

设n_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A．1mol NH₃中含有3N_A个N—H键

B．0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-

C．标准状况下，11.2L CO₂中含有N_A个O原子

D．20g重水（

）中含有10N_A个电子

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^－浓度为

实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L（标准状况下），则该气体的分子数为

全球都在关注人类生产和生活中向大气排放的二氧化碳的量。假设家庭烹饪使用液化石油气，每人每天消耗110g液化气，且液化气成分均以丙烷计。则：
（1）每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升？
（2）燃烧中消耗氧气的物质的量为多少？

用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，产生2.24升的气体（在标况下）

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．在石墨的晶体结构中，共价键与碳原子个数的比值为 2:3

（9分）填空

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g^.mol^-1
O₂		8.0
H₂SO₄	3.01×10²³
H₂O			0.5[

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