题目内容
8.1 g某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,与水充分反应后,蒸发反应后的溶液,得到12 g无水晶体,通过计算确定该金属的名称。
答案:
解析:
提示:
解析:
若全为金属,则有关系式:
R——————ROH R R+17 8.1 g 12 g =解得R=35.3 若全为氧化物,则有关系式: R2O——————————2ROH 2R+16 2(R+17) 8.1 g 12 g 解得R=10.7 因为混合物为金属和氧化物组成,故金属的原子量应介于10.7与35.3之间,在此区间内的碱金属只能是钠。
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提示:
本题若用常规方法求解,非常麻烦。若用极端假设法,则可事半功倍。即假定该混合物是由单一成分组成的纯净物,可计算出该原子量的取值范围。
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