Question

13．（1）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C，将A、B投入水中都生成D．
则A是Na；B是Na₂O₂；C是Na₂O；D是NaOH．
B与H₂O反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
B与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（2）有A、B、C三种无色溶液，已知是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据以上现象，回答下列问题：
判断A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO₃）₂，BHCl，CH₂SO₄．
写出相关的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反应的离子方程式为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）由银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，则B为Na₂O₂，A为Na；由将A在空气中露置，最后变成白色固体C，则C为Na₂O，由A、B投入水中都生成D，D为NaOH，以此来解答；
（2）①加入A时生成白色沉淀，三种溶液中只有钡离子能和碳酸根离子反应生成白色沉淀，所以A是硝酸钡，②往①中沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体逸出，③往②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成，硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡和二氧化碳，盐酸和碳酸钡反应只有气体生成，所以B是盐酸，C是硫酸；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜．

解答 解：（1）由银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B，则B为Na₂O₂，A为Na；由将A在空气中露置，最后变成白色固体C，则C为Na₂O，由A、B投入水中都生成D，D为NaOH，由上述分析可知：A是Na，B是Na₂O₂ ，C是Na₂O，D是NaOH，B与H₂O反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，其离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，B与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：Na；Na₂O₂ ； Na₂O； NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（2）①加入A时生成白色沉淀，三种溶液中只有钡离子能和碳酸根离子反应生成白色沉淀，所以A是硝酸钡，②往①中沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体逸出，③往②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成，硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡和二氧化碳，盐酸和碳酸钡反应只有气体生成，所以B是盐酸，C是硫酸，通过以上分析知，A是 Ba（NO₃）₂ B是HCl，C是硫酸，①钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，②碳酸钡和盐酸反应生成钡离子、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，③钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba（NO₃）₂；HCl；H₂SO₄；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，
故答案为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠及其化合物的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物基础知识的灵活运用，题目难度中等．