题目内容
下列表述正确的是
| A．一氯甲烷的结构式CH3Cl |
| B．乙醇的分子式CH3CH2OH |
C．乙烷的球棍模型 |
D．Cl－结构示意图 |
C
解析试题分析：A、一氯甲烷的结构式是
，错误；B、乙醇的分子式是C2H6O，错误；C、大球表示C原子，小球表示H原子，正确；D、氯离子的结构示意图是
，错误。
考点：本题考查常见化学用语的表达。
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欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．①②③ |
向100 mL18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
[提示：2Fe＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O]
| A．小于20．16 L |
| B．等于20．16 L |
| C．介于20．16 L和40．32 L之间 |
| D．等于40．32 L |
0.8g某物质含有
个分子，该物质的相对分子质量约为
| A．8 | B．16 | C．64 | D．160 |
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA |
| B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA |
| C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L |
| D．1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式： |
B．镁离子的结构示意图： |
C．次氯酸的电子式： |
D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32- +2H2O H2SO3+2OH- |
下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是
| A．150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 |
| C．150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液 | D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 |
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe2+)为
| A．4mol·L-1 | B．6mol·L-1 | C．8mol·L-1 | D．10mol·L-1 |
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生
气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| m(混合物)/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
| V(CO2)(标准状况)/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
下列分析推理正确的是
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1