题目内容

将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是
A．Al， Al- 3e-＝Al3+B．Cu， Cu-2e-＝Cu2+
C．Al， 2H++2e-＝H2↑D．Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O
B
略
练习册系列答案
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如下图，下列装置能产生有效电流的是
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+、NO3-、SO42-、 Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体为_______mol。
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式： ________________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的             （填写化学式）。
（16分）如右图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。                          

A（左Zn右Cu）       B（左C右Pt）       C（左Zn右Cu）
(1)、A、B、C三个装置中属于原电池的是_____ (填标号，下同)，属于电解池的是___     _________。
(2)、A池中Zn是_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_________; Cu是_____极, 发生_____反应, 电极反应式为                       ，A中总反应的化学方程式为                           。
(3)、B池中C是_____极，发生_____反应，电极反应为                  ；Pt是_____极，发生______反应，电极反应为                   。B池中总反应的化学方程式为        ________________。
(4) C池中Zn是_____极，发生______反应，电极反应为_______________；Cu是      极, 发生                     反应, 电极反应为                          反应过程中，溶液浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。
化学电池是 ___                    的装置，其反应的基础是_                   。写出铜锌原电池（稀硫酸为电解质）的电极反应：正极                     ，负极                          。
（4分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
其负极反应为:                             
理论上，不能设计为原电池的化学反应是：
A．
B．
C．
D．
在右图所示的原电池中，负极发生的反应是
A．Cu2+ + 2e- ="=" CuB．Cu－2e- ="=" Cu2+
C．2H+ + 2e- ="=" H2↑D．Zn－2e- ="=" Zn2+
下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
A．电流由锌通过导线流向铜
B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生氧化反应
D．铜电极的质量会不断减少

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