题目内容

14．COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）_v（15-16）（　　）
A．＜B．=
C．＞D．条件不足，无法判断

分析 在5～6 min和15～16 min时反应时间都为1min，所以比较这两段的反应速率，即比较这两段的COCl2浓度变化．

解答 解：在5～6 min和15～16 min时反应时间都为1min，所以比较这两段的反应速率，即比较这两段的COCl2浓度变化，由图可以看出15～16 min时COCl2浓度变化小，则反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16），故选：C．

点评 本题考查化学反应速率的比较，理解图象中曲线变化趋势及影响反应速率变化因素是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（　　）
A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度
5．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{b}^{a}{X}^{n-}$，下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{b}^{a}{X}^{n-}$含有的中子数为b+aB．${\;}_{b}^{a}{X}^{n-}$含有的电子数为a-n
C．X原子的质量数为a+b+nD．1个X原子的质量约为$\frac{a}{6.02×1{0}^{23}}$g
2．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为  2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　）
A．反应中KMnO4被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2
C．每生成0.5 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
D．氧化剂和还原剂的比是1：8
9．在水溶液中能大最共存的一组离子是（　　）
A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NO3-
C．Na+、Ba+、Cl-、NO3-D．Mg2+、H+、SO42-、SiO32-
19．下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NaHSO4═Na++HSO4-
6．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系．一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示．下列分析错误的是（　　）
A．0-4min时，A的平均反应速率为0.01mol/（L•min）
B．图二中T3、T4对应曲线上的点都处于化学平衡状态
C．由T1向T2变化时，V正＞V逆
D．该反应的正反应为吸热反应
3．下列物质①氯水；②氨气；③氢氧化钠溶液；④氯化钠晶体；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦硫酸钡；⑧酒精；⑨熔化的KNO3；⑩铁，（填序号）
（1）以上物质能导电的是①③⑨⑩；
（2）以上物质属于强电解质的是④⑦⑨；
（3）以上物质属于弱电解质的是⑥；
（4）以上物质属于非电解质的是②⑤⑧．
4．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素

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