把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中.待其充分反应后.下列叙述中错误的是A．Cl-浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的离子是Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）

A．Cl^-浓度不变

B．溶液仍有浑浊

C．溶液中几乎不存在Al³⁺

D．溶液中存在最多的离子是Na⁺

解析

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纯碱(Na₂CO₃) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图：

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生的反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl。请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba(OH) ₂溶液；
d．加入Na₂CO₃溶液；
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃应在_____（填字母序号）中进行。
a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　。对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃，使pH降低，反应的离子方程式______________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO₂的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　　　　　（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：
供选择的试剂：1．0 mol·L^-1H₂SO₄溶液、1．0 mol·L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) ₂溶液、蒸馏水
①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是

A                                                  B

C                                                  D