题目内容

【题目】用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A. Fe(II)为阳极

B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D. 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

【答案】C

【解析】A. H+向右移动，表明M电极是负电极，Fe(II)为阴极，故A错误；B. 酸性溶液中没有大量OH-，M电极的电极反应式为CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+，故B错误；C. Fe(Ⅰ)产生Fe2+，6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，电解一段时间后，Fe(II)产生的OH-大量移向阳极区，在Fe(Ⅰ)极附近产生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正确；D. 6Fe2+～Cr2O72－，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72－被还原，故D错误。故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）实验室采购了98%（ρ=1.84gcm﹣3）的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_____mL；

（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序号)。

A．用胶头滴管加水时俯视刻度 B．容量瓶中原来存有少量水

C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？______________。

【题目】下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是

A. 苯和水 B. 苯和二甲苯 C. 溴苯和水 D. 汽油和水

【题目】下列检验方法和结论正确的是 (　　)

A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

【题目】A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍。它们之间的转化关系如图：

（1）有机物F中所含官能团名称______________。

（2）以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是_______________。

（3）下列说法不正确的是_____________。

A．上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应

B．有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂

D．某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应

【题目】实验室制备肥皂的过程如下：

请回答：

(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

(2)证明油脂完全反应的方法是_____________________________________________________。

(3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_____________________。

【题目】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程:_______________________________。

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）

（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。

【题目】有A、B两种烃，其相关信息如下：

A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体

③二溴代物有三种

回答下列问题：

（1）烃A的实验式是 ；

（2）烃A的结构简式是 ；

（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为 、 、 ；

（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为 （填一种即可）．

【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

实 验 操 作 及 现 象

实 验 结 论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有

Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该钾盐是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能为AgCl；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化钾溶液，溶液不显示红色，说明溶液中不存在铁离子，再加入具有氧化性的氯水，溶液变成红色，说明原溶液中一定存在亚铁离子；能使品红褪色的气体不一定为SO2；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能为AgCl，若先加盐酸排除干扰，不生成沉淀，再加氯化钡生成沉淀，则溶液中一定含有SO42-，A错误；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不存在铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后溶液中出现了铁离子，证明原溶液中一定含有Fe2+，B正确；能使品红褪色的气体不一定为SO2，也可能为其它强氧化性气体，如氯气、臭氧等，C错误；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D错误。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握常见离子的检验、物质的性质、气体的检验等为解答的关键。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】在铜与浓硫酸的反应中，如果转移0.4mol电子，则被还原的硫酸物质的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

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