Question

【题目】在体积均为1.0 L的恒容两个密闭容器中分别 加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A．化学平衡常数K：K(状态I) < K(状态II) <K(状态III)

B．CO2的平衡转化率α：α(状态I) <α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ) < 2c (CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）> v逆（状态Ⅲ)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、状态II、III 温度相同，K(状态II)=K(状态III)，C和CO2反应是吸热反应，升高温度，K增大，K(状态I) <K(状态III)，故A错误；

B、Ⅰ这条曲线，是通入0.1molCO2，Ⅱ这 条曲线是通入0.2molCO2，状态II、III 温度相同，状态相当于加压，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，α(状态Ⅱ)<α(状态III)，C和CO2反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，α(状态I) <α(状态Ⅱ)，故B错误；

C、状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时两者CO的浓度相等，在通入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2， 相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故C正确；

D、温度越高，反应速率越快，V逆(状态Ⅰ)<V逆(状态Ⅲ)，故D错误。