请回答下列问题:(1)解释CO2为直线形分子的原因中心碳原子有两对价层电子对.分别与2个氧原子形成σ键.所以分子立体结构为直线型或碳原子采取sp杂化.两个杂化轨道分别用于与两个氧原子形成2个σ键.所以分子立体结构为直线型．(2)甲醇的沸点比甲醛的高.其主要原因是甲醇.甲醛均由分子构成.分子间作用力决定了两者的沸点高低.甲醇分子之间可以形成氢键.甲醛� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．请回答下列问题：
（1）解释CO₂为直线形分子的原因中心碳原子有两对价层电子对，分别与2个氧原子形成σ键，所以分子立体结构为直线型或碳原子采取sp杂化，两个杂化轨道分别用于与两个氧原子形成2个σ键，所以分子立体结构为直线型．
（2）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇、甲醛均由分子构成，分子间作用力决定了两者的沸点高低，甲醇分子之间可以形成氢键，甲醛分子之间为范德华力，导致甲醇分子间作用力大于甲醛分子间作用力，所以甲醇沸点高于甲醛．

分析（1）根据杂化理论判断，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，CO₂中C原子与氧原子之间形成C=O，中心原子碳是sp，两个杂化轨道分别被两碳氧σ键所占据；
（2）氢键为分子间作用力，氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，所以含有氢键的分子晶体的沸点一般稍高，甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键．

解答解：（1）二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，CO₂中C原子与氧原子之间形成C=O是，不含孤对电子，两个杂化轨道分别用于与两个氧原子形成2个σ键，所以分子立体结构为直线型，
答：中心碳原子有两对价层电子对，分别与2个氧原子形成σ键，所以分子立体结构为直线型或碳原子采取sp杂化，两个杂化轨道分别用于与两个氧原子形成2个σ键，所以分子立体结构为直线型；
（2）氢键为分子间作用力，氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，甲醇、甲醛均由分子构成，甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，
答：甲醇、甲醛均由分子构成，分子间作用力决定了两者的沸点高低，甲醇分子之间可以形成氢键，甲醛分子之间为范德华力，导致甲醇分子间作用力大于甲醛分子间作用力，所以甲醇沸点高于甲醛．

点评本题考查了二氧化碳分子空间构型的判断、氢键对物质物理性质的影响，根据价层电子对互斥理论来分析解答是关键，注意氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，题目难度中等．

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	A．	该晶体的熔沸点低、硬度小
	B．	晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2
	C．	晶体的空间最小环共有6个原子构成
	D．	该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2

	A．	充电电池可无限制地反复充放电
	B．	电能是一次能源
	C．	通过化学反应可实现能量间的相互转化
	D．	燃料电池的能量转化率可达100%

	A．	用BaCl₂溶液鉴别SO₃（g）和SO₂
	B．	用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
	C．	用CO₂鉴别Na[Al（OH）₄]溶液和Na₂SiO₃溶液
	D．	用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂（g）和NO₂

	A．	淀粉和纤维素互为同分异构体，都能水解为还原性的糖
	B．	用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
	C．	鸡蛋白溶液中加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解
	D．	天然油脂有的具有固定的熔沸点，植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

	A．	Cl^一的结构示意图：		B．	CH₄分子的球棍模型：
	C．	氯化镁的电子式：		D．	8个中子的碳原子的核素符号：¹²C

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